Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{OH^{-}}=2.0,1.0,009=0,0018 (mol)$
$n_{H^{+}}=2.0,4.0,002=0,0016(mol)$
$H^{+}+OH^{-}=>H_{2}O$
$0,0016$ $0,0018$
$n_{OH^{-}dư}=0,0018-0,0016=0,0002mol$
$C_{Mddsau}=\frac{0,0002}{0,1+0,4}= 0,0004M$
$pH=14-pOH=14+log(0,0004)=10,6$