Các chất hữu cơ trên, chất nào chứa hàm lượng \(C\) cao hơn thì cháy sáng hơn.
Giữa \(CH_4;C_2H_4\) đều có 4 \(H\) nhưng \(CH_4\) chỉ chứa 1 \(C\) còn \(C_2H_4\) chứa 2 \(C\) nên \(C_2H_4\) cháy sáng hơn \(CH_4\)
Giữa \(C_2H_4\) và \(C_2H_2\) đều có 2 \(C\) nhưng \(C_2H_2\) chỉ có 2 \(H\) còn \(C_2H_4\) có 4 \(H\) nên hàm lượng \(C\) trong \(C_2H_2\) cao hơn nên \(C_2H_2\) cháy sáng hơn \(C_2H_4\)
Vậy chất cháy sáng chất là \(C_2H_2\); kèm nhất là \(CH_4\)
Các phản ứng xảy ra:
\(2{C_2}{H_2} + 5{{\text{O}}_2}\xrightarrow{{{t^o}}}4C{O_2} + 2{H_2}O\)
\({C_2}{H_4} + 3{{\text{O}}_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)
\(C{H_4} + 2{{\text{O}}_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)