Bạn tham khảo nha!
Bài 18: `-` `Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O`
a. `-` `200` `(ml)` `= 0,2` `(l)`
`-` $\begin{cases} n_{Fe_2O_3} = \dfrac{24}{160} = 0,15(mol) \\ n_{H_2SO_4} = 0,2\times 2,5 = 0,5(mol) \end{cases}$
`-` Lập tỉ lệ: `\frac{0,15}{1} < \frac{0,5}{3}`
`->` `H_2SO_4` dư, tính theo `(mol)` của `Fe_2O_3`.
`->` $m_{H_2SO_4(dư)}$ `= [(0,5 - 0,45) xx 98] = 4,9` `(g)`
b. `-` Theo phương trình `n_{Fe_2(SO_4)_3} = n_{Fe} = 0,15` `(mol)`
`->` $\begin{cases} n_{Fe_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,15}{0,2} = 0,75(M) \\ n_{H_2SO_4(dư)} = \dfrac{0,05}{0,2} = 0,25(M) \end{cases}$
