Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{Al(OH)_3(\text{mỗi phần})} = \dfrac{23,4}{78.2} = 0,15(mol)$
$A/$
$2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O$
Theo phương trình , ta có :
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{3n_{H_2SO_4}}{2} = \dfrac{0,15.3}{2} = 0,225(mol)$
$⇒ V_{H_2SO_4} = \dfrac{0,225}{2} = 0,1125(lít)$
$B/$
$Al(OH)_3 + KOH → KAlO_2 + 2H_2O$
Ta có : $n_{KOH} = n_{Al(OH)_3} = 0,15(mol)$
$⇒ m_{\text{dd KOH}} = \dfrac{0,15.56}{11,2\%} = 75(gam)$