Để xác định hàm lượng cacbon trong thép (không có lưu huỳnh) người ta dẫn một dòng oxi dư đi qua ống sử dụng 15 gam thép (dạng phôi bào hoặc bột) nung nóng và cho khí đi ra khỏi ống sứ hấp thụ hết vào ống đựng KOH rắn. Sau thí nghiệm thấy khối lượng ống KOH tăng lên 0,44g. Vậy hàm lượng % của cacbon trong mẫu thép trên là
A. 0,02%.
B. 0,50%.
C. 0,80%.
D. 1,025%.

Nung nóng 40,8 gam hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 trong điều kiện không có không khí, sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn X. Chia X làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho vào dung dịch NaOH loãng dư, thấy thoát ra 4,032 lít khí H2 (đktc). Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 0,16 mol khí NO duy nhất và dung dịch Y có chứa 97,68 gam muối. Giả sử trong phản ứng nhiệt nhôm, Fe3O4 chỉ bị khử thành Fe. Phần trăm khối lượng Fe3O4 phản ứng là
A. 66,7%. 
B. 75,0%.
C. 58,3%.
D. 25,0%.

Dãy kim loại bị thụ động trong axit HNO3 đặc, nguội là?
A. Fe, Al, Cr          
B. Fe, Al, Ag         
C. Fe, Al, Cu         
D. Fe, Zn, Cr

Cho 4 dung dịch riêng biệt: a)HCl; b) CuCl2; c) FeCl3; d) HCl có lẫn CuCl2. Nhúng vào dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
A. 0. 
B. 1. 
C. 3. 
D. 2.

Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO và Fe2O3 đốt nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được B gồm 4 chất nặng 4,784 gam. Khi đi ra khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu được 9,062 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng Fe2O3 trong hỗn hợp A là
A. 86,96%.
B. 16,04%. 
C. 13,04%.
D. 6,01%.

Muối sắt được dùng làm chất diệt sâu bọ có hại cho thực vật là?
A. FeCl3.                       
B. FeCl2.                         
C. FeSO4.           
D. (NH4)2.Fe2(SO4)3.24H2O.

Đồ hộp đựng thực phẩm thường gồm Fe tráng thiếc Sn. Vì:
1. Sn có tính khử mạnh hơn Fe.
2. Sn tạo một màng oxit mỏng bảo vệ Fe.
3. Khi màng ấy bị tróc, Sn bị oxi hoá trước Fe.
Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau?
A. Chỉ có 1. 
B. Chỉ có 1, 2. 
C. 1, 2, 3.
D. Chỉ có 2.

Trong phản ứng $\displaystyle \text{C}{{\text{r}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{7}}}^{\text{2-}}\text{ }\!\!~\!\!\text{ + }\!\!~\!\!\text{ S}{{\text{O}}_{\text{3}}}^{\text{2-}}\text{ }\!\!~\!\!\text{ + }\!\!~\!\!\text{ }{{\text{H}}^{\text{+ }\!\!~\!\!\text{ }}}\text{ }\!\!~\!\!\text{ }\xrightarrow{{}}\text{ }\!\!~\!\!\text{ }\!\!~\!\!\text{ C}{{\text{r}}^{\text{3+}}}\text{ }\!\!~\!\!\text{ + X }\!\!~\!\!\text{ + }\!\!~\!\!\text{ }{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$. X là
A. SO2                                          
B. S                                             
C. H2S                                           
D. SO42-

Khử hoàn toàn 0,1 mol FexOy bằng khí CO ở nhiệt độ cao thấy tạo ra 0,3 mol CO2. Công thức oxit sắt là
A. FeO.
B. Fe3O4.
C. Fe2O3.
D. Không xác định được.

Cho hỗn hợp A gồm x mol FeS2 và y mol Cu2S tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đủ đun nóng chỉ thu được muối SO42- của các kim loại và giải phóng NO duy nhất. Tỷ lệ x/y có giá trị là
A. 0,5.
B. 1.
C. 1,5.
D. 2.