Đáp án:Giải thích các bước giải:
$Fe+H_{2}$ $SO_{4}→ $ $FeSO_{4}+$ $H_{2}↑$
$n_{H_{2} SO_{4}}=0,1mol,$ $n_{H_{2} SO_{4}}$ $\text{dư = 0,1 mol}$
$⇒ n_{H_{2} SO_{4}}$ $\text{phản ứng đem dùng = 0,11 mol . }$
$⇒ V_{H_{2} SO_{4}}$ $\text{ đem dùng = }$$\dfrac{0,11}{2}=0,555 lít$
$n_{FeSO_{4}}=0,1mol$
$\text{⇒ Nồng độ mol }$ $FeSO_{4}=$ $\dfrac{0,1}{0,055}=1,8M$