$n_{H_2SO_4}=0,2x (mol)$
$n_{NaOH}=0,3(mol)$
$n_{Ba(HCO_3)_2}=0,5.0,4=0,2(mol)$
$2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O$
Nếu phản ứng trung hoà vừa đủ, $n_{Na_2SO_4}=0,15(mol)\ne n_{Ba(HCO_3)_2}$ nên axit hoặc kiềm còn dư.
+ TH1: $NaOH$ dư
$n_{Na_2SO_4}=0,2x (mol)$
$n_{NaOH\text{dư}}=0,3-0,2x.2=0,3-0,4x (mol)$
$Ba(HCO_3)_2+NaOH\to BaCO_3+NaHCO_3+H_2O$
$Ba(HCO_3)_2+Na_2SO_4\to BaSO_4+2NaHCO_3$
$\Rightarrow 0,3-0,4x+0,2x=0,2$
$\Leftrightarrow x=0,5$
$n_{BaCO_3}=n_{NaOH\text{dư}}=0,1(mol)$
$n_{BaSO_4}=n_{Na_2SO_4}=0,1(mol)$
$\to m=0,1.197+0,1.233=43g$
+ TH2: $H_2SO_4$ dư
$n_{Na_2SO_4}=0,15(mol)$
$n_{H_2SO_4\text{dư}}=0,2x-0,15(mol)$
$Ba(HCO_3)_2+Na_2SO_4\to BaSO_4+2NaHCO_3$
$Ba(HCO_3)_2+H_2SO_4\to BaSO_4+2CO_2+2H_2O$
$\Rightarrow 0,15+0,2x-0,15=0,2$
$\Leftrightarrow x=1$
$n_{BaSO_4}=0,2(mol)$
$\to m=233.0,2=46,6g$
