Đáp án:
\[\% {V_{{C_2}{H_2}}} = 70\% \]
Giải thích các bước giải:
\[{n_X} = \frac{{0,56}}{{22,4}} = 0,025{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{H_4}}} + {n_{{C_2}{H_2}}} = 0,025mol\]
Cho X qua Br2 thì chỉ có C2H2 phản ứng
\[{C_2}{H_2} + 2B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_2}B{r_4}\]
\[ \to {n_{B{r_2}}} = \frac{{5,6}}{{80.2}} = 0,035{\text{ mol = 2}}{{\text{n}}_{{C_2}{H_2}}} \to {n_{{C_2}{H_2}}} = 0,0175{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{C{H_4}}} = 0,0075{\text{ mol}}\]
Vì % số mol=% thể tích
-> \[\% {V_{{C_2}{H_2}}} = \frac{{0,0175}}{{0,025}} = 70\% \]