$Số$ $mol$ $của$ $H_2SO_4$ $là:$
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{58}{98}=0,59(mol)$
$a) Zn+ H_2SO_4\to ZnSO_4+ H_2\uparrow$
$TPT:1$ $1$ $1$ $1(mol)$
$TPỨ:0,6-$ $0,59$ $-0$ $-0(mol)⇒$ $Zn$ $dư$
$PỨ:0,59-$ $0,59$ $-0,59 $ $-0,59(mol)$
$SPỨ:0,01-$ $0-$ $0,59-$ $0,59(mol)$
$b)Khối$ $lượng$ $của$ $Zn$ $dư$ $là:$
$m_{Zn}=0,01.65=0,65(g)$
$c)Thể$ $tích$ $của$ $H_2$ $là:$
$V_{H_2}=0,59.22,4=13,216(l)$