Đáp án:
Giải thích các bước giải:
2Al+6HCl →2$AlCl_{3}$ +3$h_{2}$
a, $n_{Al}$ =$\frac{0,81}{27}$ =0,03 mol
$n_{HCl}$=$\frac{2,19}{1+35,5}$ = 0,06 mol
ta có tỉ lệ $\frac{0,03}{2}$> $\frac{0,06}{6}$
⇒ HCl p/ứ hết
⇒$n_{Al}$ phản ứng là 0,06.2:6=0,02 mol
⇒ $m_{Al}$ dư =0,02.27=0,54 g
b,
+$n_{AlCl3}$ =0,06.2:6=0,02 mol
⇒$m_{AlCl3}$ =0,02.(27+35,5.3)=2,67g
+$n_{H2}$ = 0,06.3:6=0,03 mol
⇒$m_{H2}$ =0,03.2=0,06g