Đáp án:
\({m_{Mg}} = 0,12{\text{ gam}}; {{\text{m}}_{Ca}} = 0,8{\text{ gam}}\)
\({m_{dd\;{\text{HCl}}}} = 27,5{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của 2 kim loại là \(R\)
Phản ứng xảy ra:
\(R + 2HCl\xrightarrow{{}}RC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_R} = {n_{{H_2}}} = \frac{{0,56}}{{22,4}} = 0,025{\text{ mol}}\)
\( \to {M_R} = \frac{{0,92}}{{0,025}} = 36,8\)
Vì \(24<36,8<40\) nên 2 kim loại là \(Mg;Ca\)
Gọi số mol \(Mg;Ca\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 24x + 40y = 0,92;x + y = 0,025\)
Giải được: \(x=0,005;y=0,02\)
\( \to {m_{Mg}} = 0,005.24 = 0,12{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{Ca}} = 0,8{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,005{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{CaC{l_2}}} = {n_{Ca}} = 0,02\;{\text{mol}}\)
\( \to {m_{muối}} = {m_{MgC{l_2}}} + {m_{CaC{l_2}}}\)
\( = 0,005.(24 + 35,5.2) + 0,02.(40 + 35,5.2) = 2,695{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{HCl{\text{ phản ứng}}}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,05{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{HCl{\text{ tham gia}}}} = 0,05.110\% = 0,055{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{HCl}} = 0,055.36,5 = 2,0075{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{dd\;{\text{HCl}}}} = \frac{{2,0075}}{{7,3\% }} = 27,5{\text{ gam}}\)
