Cho 0,87 gam một anđehit no, đơn chức X phản ứng hoàn toàn với AgNO3 trong amoniac sinh ra 3,24 gam Ag. CTCT của X là (Ag = 108, C =12, H = 1, O=16) A.CH3CH2CHO. B.CH3CHO. C.HCHO. D.CH3CH2CH2CHO.
Phương pháp giải: Xét 2 trường hợp: - Nếu X là HCHO: HCHO → 4Ag + Từ mol Ag tính được mol HCHO + Tính khối lượng của HCHO và so sánh với khối lượng HCHO đề cho - Nếu X không phải HCHO: RCHO → 2Ag + Từ mol Ag tính được mol anđehit + Tính được khối lượng mol anđehit + Kết luận CTCT Giải chi tiết:Ta có: \({n_{Ag}} = \frac{{3,24}}{{108}} = 0,03\left( {mol} \right)\) - Nếu X là HCHO: HCHO → 4Ag \( \to {n_{HCHO}} = \frac{1}{4}{n_{Ag}} = \frac{1}{4}.0,03 = 0,0075\left( {mol} \right)\) ⟹ mHCHO = 0,0075.30 = 0,225 gam ≠ 0,87 gam Vậy loại trường hợp này. - Nếu X không phải HCHO: RCHO → 2Ag \( \to {n_X} = \frac{1}{2}{n_{Ag}} = \frac{1}{2}.0,03 = 0,015\left( {mol} \right)\) \( \to {M_X} = \frac{{{m_X}}}{{{n_X}}} = \frac{{0,87}}{{0,015}} = 58\) → R + 29 = 58 → R = 29 (C2H5-) Vậy X là CH3CH2CHO. Đáp án A