Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`m_{CaCO_3}=1g`

Giải thích các bước giải:

Các `PTHH` có thể xảy ra:

`CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O`        `(1)`

`2CO_2 + Ca(OH)_2 \to Ca(HCO_3)2`          `(2)`

`n_{CO_2}=1,12÷22,4=0,05 mol`

`n_{Ca(OH)_2}=0,3.0,1=0,03 mol`

Xét `T={n_{CO_2}}/{n_{Ca(OH)_2}}={0,05}/{0,03}=1,67`

Vì `1<T<2` nên xảy ra cả `(1)` và `(2)`

Phản ứng tạo 2 muối trung hòa và axit

Đặt `n_{CaCO_3}=a mol`

       `n_{Ca(HCO_3)_2}=b mol`

Theo `(1):`

`n_{CO_2(1)}=n_{Ca(OH)_2(1)}=n_{CaCO_3}=a mol`

Theo (2):

`n_{CO_2(2)}=2.n_{Ca(HCO_3)_2(2)}=2b mol`

`n_{Ca(OH)_2(2)}=n_{Ca(HCO_3)_2(2)}=b mol`

Ta được hpt về số mol `CO_2` và `Ca(OH)_2:`

$\begin{cases} a+2b=0,05\\a+b=0,03 \end{cases}$

$=> \begin{cases}a=0,01\\b=0,02 \end{cases}$

Khối lượng kết tủa là:

`m_{CaCO_3}=0,01.100=1g`

 Ta có:

  $n_{CO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$

  $n_{Ca(OH)_2}=\dfrac{300}{1000}×0,1=0,03(mol)$

$T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,03×2}{0,05}=1,2$

⇒ $1<T<2$. Vậy phản ứng trên tạo 2 muối là $Ca(HCO_3)_2$ và $CaCO_3$

         $Ca(OH)_2+2CO_2→Ca(HCO_3)_2$ (tỉ lệ mol 1:2) $(1)$

         $Ca(OH)_2+CO_2→CaCO_3+H_2O$ (tỉ lệ mol 1:1) $(2)$

Gọi số mol $Ca(OH)_2$ của phương trình $(1)$ và $(2)$ lần lượt là $x$ và $y$

  Theo đề bài ta có hệ sau: $\begin{cases} x+y=0,03 \\ 2x+y=0,05 \end{cases}$

                                          ⇔ $\begin{cases} x=0,02 \\ y=0,01 \end{cases}$

Mặt khác chỉ có muối $CaCO_3$ kết tủa:

   $n_{CaCO_3}=n_{y}=0,01(mol)$

⇒ $m_{CaCO_3}=0,01×100=1(g)$