Đáp án:
\({\text{% }}{{\text{m}}_{MgC{O_3}}} = 29,58\% ;\% {m_{CaC{O_3}}} = 70,42\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(MgC{O_3};CaC{O_3}\) lần lượt là x, y.
\( \to 84x + 100y = 1,42\)
Các phản ứng xảy ra:
\(MgC{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\)
\(CaC{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\)
\(C{O_2} + Ba{(OH)_2}\xrightarrow{{}}BaC{O_3} + {H_2}O\)
\(Ba{(OH)_2} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}BaS{O_4} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{BaS{O_4}}} = \dfrac{{1,7475}}{{233}} = 0,0075{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Ba{{(OH)}_2}{\text{ dư}}}} \)
\( \to {n_{Ba{{(OH)}_2}{\text{ phản ứng}}}} = 0,0225 - 0,0075 = 0,015{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{BaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = x + y\)
Giải được: $x=0,005; y=0,01.$
\( \to {m_{MgC{O_3}}} = 0,005.84 = 0,42{\text{ gam}}\\ \to {\text{% }}{{\text{m}}_{MgC{O_3}}} = \dfrac{{0,42}}{{1,42}} = 29,58\% \\ \to \% {m_{CaC{O_3}}} = 70,42\% \)
