Đáp án:
\({{\text{m}}_{FeC{l_3}}} = 4,0625{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Fe + 3C{l_2}\xrightarrow{{}}2FeC{l_3}\)
Ta có: \({n_{Fe}} = \frac{{1,4}}{{56}} = 0,025{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{C{l_2}}} = \frac{{0,84}}{{22,4}} = 0,0375{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{C{l_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Fe}}\) nên phản ứng vừa đủ
\(\to {n_{FeC{l_3}}} = {n_{Fe}} = 0,025{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{FeC{l_3}}} = 0,025.(56 + 35,5.3) = 4,0625{\text{ gam}}\)
Câu b không xảy ra phản ứng, bạn kiểm tra lại đề