Đáp án:
`-%m_{Cu}≈37,21%`
`-%m_{Ag}=62,79%`
Giải thích các bước giải:
`-` Gọi số mol của `2` kim loại `Cu` và `Ag` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`
`→m_{hh}=m_{Cu}+m_{Ag}`
`→m_{hh}=64.x+108.y=1,72(g)(1)`
`-n_{NO}=\frac{0,224}{22,4}=0,01(mol)`
Quá trình oxi hóa khử :
$Cu^0→Cu^{+2}+2e$
`x` `→` `2x` `(mol)`
$Ag^0→Ag^{+1}+e$
`y` `→` `y` `(mol)`
$N^{+5}+3e→N^{+2}$
`0,03` `←0,01` `(mol)`
`-` Vì tổng số mol `e` cho bàng tổng số mol `e` nhận
`→` Bảo toàn `e:2.x+y=0,03(mol)(2)`
`-` Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :
$\left \{ {{64.x+108.y=1,72} \atop {2.x+y=0,03}} \right.$
`-` Giải hệ phương trình , ta thu được cặp nghiệm :$\left \{ {{x=0,01} \atop {y=0,01}} \right.$
`→n_{Cu}=n_{Ag}=x=y=0,01(mol)`
`→m_{Cu}=0,01.64=0,64(g)`
`→%m_{Cu}=\frac{0,64}{1,72}.100%≈37,21%`
`→%m_{Ag}=100%-%m_{Cu}=100%-37,21%=62,79%`
