Đáp án:
$\%m_{Al}=32,53\%$
$\%m_{Fe}=67,47\%$
Giải thích các bước giải:
Phương trình phản ứng:
$2Al + 6HCl \longrightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$
$Fe + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow$
Gọi $x;\, y$ lần lượt là số mol của $Al$ và $Fe$
$\to n_{H_2} = \dfrac32x + y$
mà $n_{H_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125$
nên $\dfrac32x + y = 0,125$
Khối lượng muối:
$\quad m_{\text{muối}}= m_{AlCl_3} + m_{FeCl_2}$
$\to 13,025 = 133,5x + 127y$
Ta được hệ phương trình:
$\begin{cases}\dfrac32x + y = 0,125\\133,5x + 127y = 13,025\end{cases} \longrightarrow x = y = 0,05\, mol$
Phần trăm khối lượng mỗi kim loại:
$\%m_{Al}=\dfrac{m_{Al}.100\%}{m_{Al} + m_{Fe}}=\dfrac{27.100\%}{27+56}=32,53\%$
$\%m_{Fe}=100\% - \%m_{Al}=100\% - 32,53\% =67,47\%$
