Đáp án:
a, Rb và Cs
b, \({m_{RbOH}} = 6,8675g\) và \({m_{CsOH}} = 4,95g\)
Giải thích các bước giải:
Gọi 2 kim loại cần tìm là R
\(\begin{array}{l}
R + {H_2}O \to ROH + \dfrac{1}{2}{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,05mol\\
\to {n_R} = 2{n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
\to {M_R} = 101\\
\to 85,5 < R < 133
\end{array}\)
Vậy 2 kim loại đó là Rb và Cs
Gọi a và b là số mol của Rb và Cs
Giải hệ phương trình, ta có:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
85,5a + 133b = 10,1\\
0,5a + 0,5b = 0,05
\end{array} \right.\\
\to a = 0,067 \to b = 0,033\\
\to {n_{RbOH}} = a = 0,067mol\\
\to {n_{CsOH}} = b = 0,033mol\\
\to {m_{RbOH}} = 6,8675g\\
\to {m_{CsOH}} = 4,95g
\end{array}\)
