Giải thích các bước giải:
`a.`
Phương trình hóa học :
`Cu+HBr→` Không phản ứng
( Do `Cu` đứng sau `H` trong dãy hoạt động hóa học )
`Fe+2HBr→FeBr_2+H_2↑`
`x` `→` `x` `(mol)`
`2Al+6HBr→AlBr_3+3H_2↑`
`y` `→` `1,5.y` `(mol)`
`→2(g)` chất rắn không tan là `:Cu`
`→m_{Cu}=2(g)`
Gọi số mol của `Fe` và `Al` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`
`→56.x+27.y=10,3-m_{Cu}=10,3-2=8,3(g)(1)`
`-n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)`
`→x+1,5.y=0,25(2)`
Từ `(1)` và `(2)→x=y=0,1(mol)`
`→n_{Fe}=n_{Al}=0,1(mol)`
`→%m_{Cu}=\frac{m_{Cu}}{m_{hh}}.100%=\frac{2}{10,3}.100%≈19,417%`
`-m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`
`→%m_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{m_{hh}}.100%=\frac{5,6}{10,3}.100%≈54,369%`
`→%m_{Al}=100%-%m_{Cu}-%m_{Fe}`
`⇔%m_{Al}=100%-19,417%-54,369%=26,214%`
`b.`
`-n_{Cu}=\frac{m_{Cu}}{M_{Cu}}=\frac{2}{64}=0,03125(mol)`
Khí cho hỗn hợp gồm :
`Cu:0,03125(mol)`
`Fe:0,1(mol)`
`Al:0,1(mol)`
Tác dụng với khí `Cl_2`
$Cu+Cl_2\xrightarrow{t^o}CuCl_2$
$2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2FeCk_3$
$2Al+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2AlCl_3$
`→∑n_{HCl}=n_{Cu}+1,5.n_{Fe}+1,5.n_{Al}`
`⇔∑n_{HCl}=0,03125+1,5.0,1+1,5.0,1=0,33125(mol)`
`→V_{Cl_2}(đktc)=n_{Cl_2}.22,4=0,33125.22,4=7,42(l)`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$
Phương trình hóa học :
