Đáp án:
\({m_{Mg}} = 4,8{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 5,6{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Mg và Fe lần lượt là x, y.
\( \to 24x + 56y = 10,4{\text{gam}}\)
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có: \({n_{Mg}} + {n_{Fe}} = x + y = {n_{{H_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Giải được: x=0,2; y=0,1.
\( \to {m_{Mg}} = 0,2.24 = 4,8{\text{ gam;}}{{\text{n}}_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}}\)
\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,3.2 = 0,6{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{HCl}} = \frac{{0,6}}{{0,5}} = 1,2{\text{ lít}}\)