Đáp án:
`a.`
Phương trình hóa học :
`Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑`
`b.`
`-m_{rắn}=m_{Cu}=4(g)`
Giải thích các bước giải:
`a.`
`-n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`
Phương trình hóa học :
`Cu+H_2SO_4→` Không phản ứng
( Vì `Cu` đứng sau `H` trong dãy hoạt động hóa học của kim loại )
`Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑`
`0,1` `←` `0,1` `(mol)`
`b.`
- Vì `Cu` không phản ứng với `H_2SO_4`
→ Chất rắn sau phản ứng là `Cu`
`-m_{Zn}=0,1.65=6,5(g)`
`→m_{rắn}=m_{Cu}=m_{hh}-m_{Zn}=10,5-6,5=4(g)`