Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_{Al}=\frac{10,8}{27}=0,4(mol)`
`m_{H_2SO_4}=400.17,15%=68,6(g)`
`n_{H_2SO_4}=\frac{68,6}{98}=0,7(mol)`
`a.2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑`
`\frac{0,4}2<\frac{0,7}3⇒Al` hết, `H_2SO_4` dư
`n_{H_2}=1,5n_{Al}=0,6(mol)`
`V_{H_2}=0,6.22,4=13,44(l)`
`b.m_{ddspư}=10,8+400-0,6.2=409,6(g)`
`m_{H_2SO_4dư}=68,6-0,3.98=39,2(g)`
`n_{Al_2(SO_4)_3}=0,5n_{Al}=0,2(mol)`
`m_{Al_2(SO_4)_3}=0,2.342=68,4(g)`
`C%_{H_2SO_4}=\frac{39,2}{409,6}.100=9,57%`
`C%_{Al_2(SO_4)_3}=\frac{68,4}{409,6}.100=16,7%`
`c.n_{H_2pư}=0,6.90%=0,54(mol)`
$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$
`n_{Cu}=n_{H_2}=0,54(mol)`
`m_{Cu}=0,54.64=34,56(g)`
`#Devil`