$n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,1.1,2+0,1.0,8.2=0,28(mol)$
$\to$ coi hỗn hợp axit là $HX$ ($0,28$ mol)
Giả sử hỗn hợp toàn $Zn$, khi đó số mol hh nhỏ nhất
$n_{hh}=\dfrac{10}{65}=0,1538(mol)$
$Mg+2HX\to MgX_2+H_2$
Ta có: $\dfrac{0,1538}{1}>\dfrac{0,28}{2}$
$\to Zn$ dư
$\to$ hỗn hợp luôn dư
$\to n_{H_2}=\dfrac{n_{HX}}{2}=0,14(mol)$
$\to n_{H_2\text{đem đi khử}}=\dfrac{0,14}{2}=0,07(mol)$
$CuO+H_2\xrightarrow{{t^o}} Cu+H_2O$
- Nếu $CuO$ bị khử hết
$\to n_{Cu}=\dfrac{14,08}{64}=0,22(mol)>0,07$, loại
- Nếu $CuO$ không bị khử hết
$\to H_2$ hết
$n_{H_2O}=n_{H_2}=0,07(mol)$
BTKL:
$a=0,07.18+14,08-0,07.2=15,2g$