Đáp án:
$m_{ZnCl_2}=13,6g$
%$m_{Zn}=65\%$
%$m_{Cu}=35\%$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1 mol$
Phương trình phản ứng:
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$Cu + HCl \to không phản ứng$
Theo phương trình phản ứng:
$n_{Zn} = n_{ZnCl_2}= n_{H_2} = 0,1 mol$
$m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g$
%$m_{Zn}=\frac{0,1.65.100}{10}=65\%$
%$m_{Cu}=100-65=35\%$