Đáp án:
$⇒\%m_{Al}=49,1\%$
$⇒\%m_{Fe}=50,9\%$
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:$
$2Al+3H_2SO_4\xrightarrow{} Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$ $(1)$
$Fe+H_2SO_4\xrightarrow{} FeSO_4+H_2↑$ $(2)$
$n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol.$
Gọi số mol Al là x, số mol Fe là y.
Theo đề bài ta có hệ pt: $\left \{ {{27x+56y=11} \atop {1,5x+y=0,4}} \right.$ $⇒\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,1}} \right.$
$⇒\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11}.100\%=49,1\%$
$⇒\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{11}.100\%=50,9\%$
chúc bạn học tốt!