Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nFe=11,2:56=0,2 mol
mHcl=150.29,2%=43,8 gam
nHcl=43,8:36,5=1,2 mol
Fe+2hcl---->fecl2+h2
ta có $\frac{nFe}{1}$ <$\frac{nHcl}{2}$ ( 0,2<0,6)
⇒ Fe phản ứng hết , Hcl dư
nFecl2=nH2=nFe=0,2 mol
nHcl phản ứng =2 nFe=0,2.2=0,4 mol
⇒nHcl dư=1,2-0,4=0,8 mol
m dung dịch sau=11,2+150-0,2.2=160,8 gam
mHcl dư=0,8.36,5=29,2 gam
mFecl2=0,2.127=25,4 gam
C%dd Hcl dư=$\frac{29,2}{160,8}$ .100%=18,16%
C%dd Fecl2=$\frac{25,4}{160,8}$ .100%=15,8%
