$\text{Love Khánh Hà}$
Đáp án:
a) `Fe` + `H_2``SO_4` → `FeSO_4` + `H_2`
b) `n_(Fe)` = `(11,2)/(56)` = `0,2` `mol`
`n_(H2SO4)` = `(12,25)/(98)` = `0,125` `mol`
Lập tỉ lệ
`(0,2)/1` > `(0,125)/1`
⇒ `H_2``SO_4` phản ứng hết , `Fe` dư . Vậy phường trình tính theo `H_2``SO_4`
`n_(H2)` = `(0,125 × 1)/1` = `0,125` `mol`
`V_(H2)` = `0,125` × `22,4` = `2,8` `l`
c) `n_(Fe phản ứng)` = `(0,125 × 1)/1` = `0,125` `mol`
`n_(Fe dư)` = `0,2` - `0,125` = `0,075` `mol`
`m_(Fe dư)` = `0,075` × `56` = `4,2` `gam`
Giải thích các bước giải: