$n_{NO}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$
- C1: viết phương trình:
Kim loại có hoá trị n.
$3M+4nHNO_3\to 3M(NO_3)_n+nNO+2nH_2O$
$\Rightarrow n_M=\dfrac{0,6}{n}$
$M_M=\dfrac{11,2n}{0,6}=\dfrac{56n}{3}$
Khi $n=3\Rightarrow M_M=56(Fe)$
- C2: bảo toàn e:
Kim loại lên số oxi hoá $+n$
Bảo toàn e: $n.n_M=3n_{NO}$
$\Rightarrow n_M=\dfrac{0,6}{n}$
$M_M=\dfrac{11,2n}{0,6}=\dfrac{56n}{3}$
Khi $n=3\Rightarrow M_M=56(Fe)$