Đáp án:
a) `Fe` + `H_2``SO_4` → `FeSO_4` +`H_2`
`n_(Fe)` = `(11,2)/(56)` = `0,2` `mol`
`n_(H2SO4)` = `(24,5)/(98)` = `0,25` `mol`
Lập tỉ lệ
`(0,2)/1` < `(0,25)/1`
Vậy `Fe` phản ứng hết, `H_2``SO_4` `dư` . Tính theo `Fe`
`n_(H2SO4pứ)` = `0,2` `mol`
`n_(H2SO4dư)` = `0,25` - `0,2` = `0,05` `mol`
`m_(H2SO4dư)` = `0,05` × `98` = `4,9` `gam`
b) `n_(H2)` = `0,2` `mol`
`V_(H2)` = `0,2` × `22,4` = `4,48` `L`
Giải thích các bước giải: