`a)`
`m_X = 42,34 - 16,98 = 25,36(g)`
`n_{O_2} = x(mol); n_{Cl_2} = y(mol)`
`m = 32x + 71y = 25,36(g)(1)`
`V = 22,4(x+y) = 11,2(l)(2)`
`(1)(2) →x = 0,26(mol); y = 0,24(mol)`
`%V_{O_2} = {0,26}/{0,26+0,24} .100 = 52%`
`b)`
`n_{Al} = x(mol); n_{Mg} = y(mol)`
`m = 27x + 24y = 16,98(g)(1)`
Bte:
`3x + 2y = 4 . 0,26+ 2. 0,24(2)`
`(1)(2) →x = 0,14(mol); y = 0,55(mol)`
`%m_{Mg} = {0,55.24}/{16,98} .100 = 77,74%`