Giải thích các bước giải:
*Cu không tác dụng với HCl
Có $n_{H2}$ = $\frac{67,2}{22,4}$ = 3 (mol)
Gọi số mol Al là x
$Al^{0}$ → $Al^{+3}$+3e 2$H^{+1}$+2e → $H_{2}$
x 3x 6 3
Theo bảo toàn e: 3x=6
⇒ x=2
⇒ $n_{Al}$ = 2(mol)
⇒% $m_{Al}$= $\frac{2.27.100}{110}$ = 49,09%
⇒ % $m_{Cu}$ = 100- 49,09= 50,91%
b) Theo bảo toàn H ta có: $n_{H2}$= $\frac{1}{2}$$n_{HCl}$
⇒ $n_{HCl}$= 6 (mol)
⇒ $V_{HCl}$ = $\frac{n}{C(M)}$ = $\frac{6}{0,5}$ = 12 (lít)
