Khử hoàn toàn 32 gam hỗn hợp CuO và FexOy bằng H2 dư ở nhiệt độ cao thu được 24 gam hỗn hợp kim loại. Tính khối lượng H2O tạo thành
A.7,2 g
B.9 g
C.10g      
D.10,8g

Cho PTHH: FeSO4 + H2SO4 (đ/n) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Tổng hệ số của phương trình phản ứng là
A.6.
B.8.
C.9.
D.10.

Cho các hợp chất NO,NO2, HNO3, N2O, NH3. Số oxi hóa của N trong hợp chất trên lần lượt là
A.+2, +4,+5, +1,-3
B.+3,+4,+5,+1,-3
C.+2,+4,+5, -1,-3
D.+2,+3,+5,+1,-3

Cho các phản ứng sau:
(1) FeO +CO →Fe +CO2
(2) FeO + 2HCl →FeCl2 + H2O
(3) Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O
(4) Fe + CuSO4 →FeSO4 + Cu
(5) NaCl + AgNO3 →NaNO3 + AgCl
Số phản ứng oxi hóa khử là
A.2.
B.3.
C.4.
D.5.

Cho PTHH: Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O×
Tổng hệ số của phương trình là
A.22.
B.24.
C.25.
D.26.

Cho PTHH : KMnO4 + HCl đ → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Hệ số của HCl và vai trò của HCl trong phản ứng
A.16, chất khử
B.16, chất khử và môi trường
C.20, chất khử
D.20, chất oxi hóa và môi trường

Hòa tan hoàn toàn 11,2 g Fe vào dung dịch chứa HNO3 dư thu được V lít khí gồm NO và NO2 (đktc) có tỉ lệ mol là 3:1. Tính V
A.3,576  lít          
B.6,573 lít                      
C.5,376 lít
D.4,675 lít

Lấy 3,9 g hỗn hợp Mg và Al đem hoà vào dung dịch X chứa axit HCl và H2SO4 loãng dư, sau khi phản ứng kết thúc nhận được 4,48 lít khí H2 (đktc). Vậy phần trăm theo khối lượng Mg là:
A.25.25%
B.30.77%
C.33.55%
D.37.75%

Lấy 2,24 gam kim loại M đem hoà vào H2SO4 đặc nóng, dư thì nhận được 1,344 lít SO2 (đktc).Tìm kim loại M và số gam H2SO4 phản ứng.
A.Al và 12,868 g
B.Fe và 11,76 g
C.Cu và 12,8 g
D.Zn và 11,76 g

Hòa tan 14,8 g hỗn hợp Fe và Cu vào lượng dư hỗn hợp HNO3 và H2SO4 đặc nóng. Sau phản ứng thu được 10,08 lit NO2 và 2,24 lit SO2 (đều đkc). Khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu là
A.5,6g
B.8,4g
C.18g      
D.18,2g