Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Sửa $V_{H_2} = 0,96 \to 8,96(lít)$
Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)$
$\to 27a + 56b =11(1)$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Theo PTHH :
$n_{H_2} = 1,5n_{Al} + n_{Fe}$
$\to 1,5a + b = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(2)$
Từ (1)(2) suy ra $a = 0,2 ; b = 0,1$
Vậy :
$\%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{11}.100\% = 49,09\%$
$\%m_{Fe} = 100\% - 49,09\% = 50,91\%$