Đáp án:
$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$
Gọi số mol Fe, Zn lần lượt là $a;b$
Phản xứng xảy ra:
\[Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\]
\[Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\]
Ta có hpt: \[\left\{\begin{matrix} 56a+65b=12,1 & \\ a+b=0,2& \end{matrix}\right.\]
\[\to a=b=0,1(mol)\]
\[\to m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)\]
\[\to \%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{12,1}.100\%=46,28\%\]
\[\to \%m_{Zn}=100\%-46,28\%=53,72\%\]
$n_{HCl}=2(n_{Fe}+n_{Zn})=2.0,2=0,4(mol)$
$\to C_M=\dfrac{0,4}{0,2}=2(M)$