$Cu+2H_2SO_{4(đ)}\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O$
$2Fe+6H_2SO_{4(đ)}\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$
Gọi số mol của $Cu$ và $Fe$ lần lượt là $x$ và $y$
$n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$
Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} 64x+56y=12 \\ x+\dfrac{3}{2}y=0,25 \end{cases}$
⇔ $\begin{cases} x=0,1 \\ y=0,1 \end{cases}$
a) %$m_{Cu}=\dfrac{0,1×64}{12}×100$% $=$ $53,33$%
→ %$m_{Fe}=100$% $-$ $53,33$% $=$ $$46,67$%
b) Ta có: $n_{H_2SO_{4(đ)}}=2×0,1+3×0,1=0,5(mol)$
→ $m_{H_2SO_{4(đ)}}=0,5×98=49(g)$
$\dfrac{49}{m_{ddH_2SO_{4(đ)}}}×100$% $=$ $98$%
⇒ $m_{ddH_2SO_{4(đ)}}=50(g)$