Đáp án:
m=34,95 gam
Giải thích các bước giải:
Oleum có dạng \({H_2}S{O_4}.nS{O_3}\)
\({H_2}S{O_4}.nS{O_3} + n{H_2}O\xrightarrow{{}}(n + 1){H_2}S{O_4}\)
\(Ba{(OH)_2} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}BaS{O_4} + 2{H_2}O\)
\(2KOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{KOH}} = 0,05.2 = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = \frac{1}{2}{n_{KOH}} = 0,05{\text{ mol}}\)
\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,15.1 = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}{\text{ phản ứng}}}} = {n_{BaS{O_4}}}\)
\( \to m = {m_{BaS{O_4}}} = 0,15.233 = 34,95{\text{ gam}}\)
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,15 + 0,05 = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{oleum}} = \frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{{n + 1}} = \frac{{0,2}}{{n + 1}} = \frac{{13,36}}{{98 + 80n}} \to n < 0\)
Bạn kiểm tra lại đề ?
