Đáp án:
$\%m_{Fe}=51,47\%$
$\%m_{Mg}= 48,53\%$
Giải thích các bước giải:
$\rm Fe + H_2SO_4 \longrightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow$
$\rm Mg + H_2SO_4 \longrightarrow MgSO_4 + H_2\uparrow$
$n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\ \rm mol$
Hỗn hợp $x\ \text{mol}\ Fe,\ y\ \text{mol}\ Mg$
Ta được hệ phương trình:
$\begin{cases}56x + 24y = 13,6\\x + y = 0,4\end{cases}\Rightarrow \begin{cases}x =0,125\\y = 0,275\end{cases}$
Khi đó:
$\%m_{Fe}=\dfrac{56\times 0,125\times 100\%}{13,6}=51,47\%$
$\%m_{Mg}= 100\% - 51,47\% = 48,53\%$