Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có :
$n_{Na} = \dfrac{19,32}{23} = 0,84(mol)$
$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
Theo PTHH :
$n_{NaOH} = n_{Na} = 0,84(mol)$
$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{Na} = 0,42(mol)$
Trong dung dịch A có : $0,84\ mol\ NaOH$ và $x\ mol\ H_2O$
Ta có :
$m_{dd\ A} =m_{NaOH} + m_{H_2O} = 0,84.40 + 18x = 33,6 + 18x(gam)$
$n_O = n_{NaOH} + n_{H_2O} = 0,84 + x(mol)$
Suy ra :
$\%m_O = \dfrac{16(0,84+x)}{33,6+18x}.100\% = 75,2\%$
$⇔ x = 4,8(mol)$
Vậy : $m_{dd\ A} = 33,6 + 18x = 33,6 + 18.4,8 = 120(gam)$
Ta có :
$m_{Na} + m_{H_2O} - m_{H_2} = m_{dd\ A}$
$⇔ 19,32 + m - 0,42.2 = 120$
$⇔ m = 101,52(gam)$
