Đáp án:
$b)$ `m_{Fe} = 11,2` `(g)``; m_{Al} = 2,7` `(g)`
$c)$ `V_{dd H_{2}SO_{4}} = 0,175` `(l)`
Lời giải:
$a)$ `PTPƯ: Fe + H_{2}SO_{4} → FeSO_{4} + H_{2}↑` `(1)`
`x → ` `x` `x` `(mol)`
`2Al + 3H_{2}SO_{4} → Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}↑` `(2)`
`y` `→` `1,5y` `1,5y` `(mol)
$b)$ -Gọi số mol của `Fe` và `Al` lần lượt là `x` và `y` `(mol)`
-Theo bài ra và theo PTPƯ `(1)` và `(2)`, ta có:
$\begin{cases}m_{hh} = m_{Fe} + m_{Al} = 56x +27y = 13,9 (g)\\n_{H_{2}} = x +1,5y = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35 (mol)\end{cases}$
$⇒ \begin{cases} 56x +27y = 13,9\\x +1,5y = 0,35\end{cases}$ $⇒ \begin{cases} x = 0,2\\y = 0,1\end{cases}$ $⇒ \begin{cases}m_{Fe} = 0,2.56 = 11,2 (g)\\m_{Al} = 0,1.27 = 2,7(g)\end{cases}$
$c)$ -Theo `PTPƯ:` `n_{H_{2}SO_{4}} = n_{H_{2}} = 0,35` `(mol)`
`⇒ V_{dd H_{2}SO_{4}} = (0,35)/(2) = 0,175` `(l)`