Cho 14,3 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Zn và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi, thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 22,3 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A.0,25 lít. B.0,5 lít. C.1,0 lít. D.1,5 lít.
Phương pháp giải: BTKL: mO2 = moxit – mX = ? → nO2 = ? từ đó tính được: nHCl = 2nO(oxit) = 2nO2 = ? Giải chi tiết:Đặt công thức chung của 3 kim loại là M, hóa trị chung là n PTHH: 4M+ nO2 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2M2On (1) BTKL ta có: mM + mO2 = mM2On → mO2 = 22,3 – 14,3 = 8 (g) → nO2 = 8 :32 = 0,25 (mol) → nO = 2nO2 = 0,5 (mol) M2On + 2nHCl → MCln + H2O (2) Theo PTHH (2) ta thấy: nHCl = 2nO(oxit) = 2.0,5 = 1 (mol) → VHCl = nHCl : CM = 1 : 2 = 0,5 (lít) Đáp án B