Đáp án đúng: A
Phương pháp giải:
*Thí nghiệm 1:
- Đặt ẩn là số mol mỗi kim loại
- Lập hệ PT dựa vào khối lượng hỗn hợp G và bảo toàn electron để tìm số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp G.
*Thí nghiệm 2: Hỗn hợp G + dd AgNO3:
Các phản ứng diễn ra theo thứ tự:
Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag ↓              (1)
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag ↓               (2)
Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag           (3)
Tính khối lượng chất rắn tại 3 thời điểm (dựa vào bảo toàn e):
+ Phản ứng (1) vừa kết thúc → nAg = 3nAl → mchất rắn = mAg + mFe
+ Phản ứng (2) vừa kết thúc → nAg = 3nAl + 2nFe → mchất rắn = mAg
+ Phản ứng (3) vừa kết thúc → nAg = 3nAl + 3nFe → mchất rắn = mAg
So sánh khối lượng chất rắn đề bài cho với khối lượng tại 3 thời điểm suy ra thời điểm phản ứng kết thúc thực tế.Giải chi tiết:*Thí nghiệm 1:
Đặt nAl = x mol; nFe = y mol.
+) 27x + 56y = 14,44 (1)
+) Hỗn hợp G + HNO3:
nNO = 7,168/22,4 = 0,32 mol.
Các quá trình nhường nhận e:
Al - 3e → Al+3                            N+5 +  3e   →   N+2
Fe - 3e → Fe+3
Bảo toàn electron ⟹ 3nAl + 3nFe = 3nNO ⟹ 3x + 3y = 0,96 (2)
Từ (1)(2) ⟹ x = 0,12; y = 0,2.
*Thí nghiệm 2:
G \(\left\{ \begin{array}{l}Al:0,{12^{mol}}\\Fe:0,{2^{mol}}\end{array} \right.\) + 400 ml dd AgNO3 aM → 72,48g rắn.
Các phản ứng diễn ra theo thứ tự:
Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag ↓               (1)
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag ↓               (2)
Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag           (3)
Khối lượng chất rắn tại các thời điểm:
+ Phản ứng (1) vừa kết thúc → nAg = 3nAl = 0,36 mol → m1 = 0,36.108 + 0,2.56 = 50,08 gam
+ Phản ứng (2) vừa kết thúc → nAg = 3nAl + 2nFe = 0,76 mol → m2 = 0,76.108 = 82,08 gam
+ Phản ứng (3) vừa kết thúc → nAg = 3nAl + 3nFe = 0,96 mol → m3 = 0,96.108 = 103,68 gam
Ta thấy m1 < mchất rắn đề bài < m2 → Al đã phản ứng hết, Fe phản ứng 1 phần
Đặt nFe pứ = x mol.
 Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag ↓ (1)
0,12 → 0,36                 →       0,36                 (mol)
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag ↓ (2)
 x    →  2x                         →    2x                  (mol)
⟹ mrắn = mAg + mFe = 108.(0,36 + 2x) + 56.(0,2 - x) = 72,48.
⟹ x = 0,14 mol.
⟹ nAgNO3 = 0,36 + 2x = 0,36 + 2.0,14 = 0,64 mol.
⟹ a = CM dd AgNO3 = n/V = 0,64/0,4 = 1,6 M.
Đáp án A