Đáp án:
$\%m_{Al}=17,42\%$
$\%m_{Cu}= 82,58\%$
$m = 21,1\,g$
Giải thích các bước giải:
$\rm 4Al + 3O_2 \xrightarrow{\quad t^\circ\quad} 2Al_2O_3$
$\rm 2Cu + O_2 \xrightarrow{\quad t^\circ\quad} 2CuO$
Gọi $a,\ b$ lần lượt là số mol của $\rm Al,\ Cu$
Ta được hệ phương trình:
$\begin{cases}27a + 64b = 15,5\\\dfrac34a + \dfrac12b = \dfrac{3,92}{22,4}\end{cases}\longrightarrow \begin{cases}a =0,1\\b = 0,2\end{cases}$
$\%m_{Al}=\dfrac{0,1\times 27\times 100\%}{15,5}=17,42\%$
$\%m_{Cu}= 100\% - 17,42\%=82,58\%$
$n_{Al_2O_3} = \dfrac12n_{Al}= 0,05\,mol$
$\Rightarrow m_{Al_2O_3}= 0,05 \times102 = 5,1\ g$
$n_{CuO}= n_{Cu}= 0,2\,mol$
$\Rightarrow m_{CuO}= 0,2\times 80 = 16\,g$
$\Rightarrow m_{Oxit}= m_{Al_2O_3} + m_{CuO}= 5,1 + 16 = 21,1\,g$
