Đáp án:
$\% {m_{Al}} = 34,18\% ;\% {m_{Fe}} = 35,44\% ;\% {m_{Mg}} = 30,38\% $
Giải thích các bước giải:
${n_{{H_2}}} = \dfrac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6mol;{n_{C{l_2}}} = \dfrac{{1,456}}{{22,4}} = 0,065mol$
Gọi x , y, z là số mol $Al$, $Fe$, $Mg$ trong 15,8 g hỗn hợp
kx, ky, kz là số mol $Al$, $Fe$, $Mg$ trong 0,05 mol hỗn hợp
+ Hỗn hợp tác dụng với $HCl$:
$2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}$
$\begin{gathered}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2} \hfill \\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2} \hfill \\
\end{gathered} $
ta có hpt: $\left\{ \begin{gathered}
1,5x + y + z = 0,6 \hfill \\
27x + 56y + 24z = 15,8 \hfill \\
\end{gathered} \right.(1)$
+ Hỗn hợp tác dụng với $C{l_2}$
$\begin{gathered}
2Al + 3C{l_2} \to 2AlC{l_3} \hfill \\
2Fe + 3C{l_2} \to 2FeC{l_3} \hfill \\
\end{gathered} $
$Mg + C{l_2} \to MgC{l_2}$
ta có hpt: $\left\{ \begin{gathered}
kx + ky + kz = 0,05 \hfill \\
1,5kx + 1,5ky + kz = 0,065 \hfill \\
\end{gathered} \right. \Rightarrow \dfrac{{x + y + z}}{{1,5x + 1,5y + z}} = \dfrac{{10}}{{13}}$
$ \Rightarrow 2x + 2y - 3z = 0$ (2)
Từ (1) và (2) $ \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
x = 0,2 \hfill \\
y = 0,1 \hfill \\
z = 0,2 \hfill \\
\end{gathered} \right.$
$\begin{gathered}
\Rightarrow \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,2.27}}{{15,8}}.100\% = 34,18\% \hfill \\
\% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,1.56}}{{15,8}}.100\% = 35,44\% \hfill \\
\% {m_{Mg}} = 100 - 34,18 - 35,44 = 30,38\% \hfill \\
\end{gathered} $
