Đáp án:
a) \({\text{\% }}{{\text{m}}_{Fe}} = 51,21\% ;\% {m_{CuO}} = 48,79\% \)
b) \({m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 30{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{CuS{O_4}}} = 16{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Fe và CuO lần lượt là x, y.
\( \to 56x + 80y = 16,4{\text{ gam}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(2Fe + 6{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\)
\(CuO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + H{ _2}O\)
Theo phản ứng:
\({n_{S{O_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Fe}} = 1,5x = \frac{{5,04}}{{22,4}} = 0,225{\text{ mol}} \to {\text{x = 0}}{\text{,15}} \to {\text{y = 0}}{\text{,1}}\)
\( \to {m_{Fe}} = 0,15.56 = 8,4{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Fe}} = \frac{{8,4}}{{16,4}} = 51,21\% \to \% {m_{CuO}} = 48,79\% \)
Ta có:
\({n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,075{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{CuS{O_4}}} = {n_{CuO}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,075.(56.2 + 96.3) = 30{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{CuS{O_4}}} = 0,1.(64 + 96) = 16{\text{ gam}}\)
