Đáp án:
a. $Mg(OH)_2; Ca(OH)_2$
b.
$C_M({Mg(NO_3)_2})=0,4M$
$C_M({Mg(NO_3)_2})=0,6M$
Giải thích các bước giải:
a. Gọi công thức chung của 2 hidroxit là $M(OH)_2$
$M(OH)_2+2HNO_3\to M(NO_3)_2+2H_2O$
$⇒n_{M(OH)_2}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=0,25\ mol$
$⇒M_{M(OH)_2}=16,9:0,25=67,6\\⇔M_M+34=67,6 ⇒M_M=33,6$
Do hh gồm 2 hidroxit của 2 kim loại liên tiếp nhóm IIA nên 2 kim loại là $Mg; Ca$ hay 2 hidroxit là $Mg(OH)_2; Ca(OH)_2$
b. Gọi số mol của $Mg(OH)_2; Ca(OH)_2$ lần lượt là a,b mol
$ ⇒58a+74b=16,9(1)$
$Mg(OH)_2+2HNO_3\to Mg(NO_3)_2+2H_2O$
$Ca(OH)_2+2HNO_3\to Ca(NO_3)_2+2H_2O$
$⇒2a+2b=n_{HNO_3}=0,5\ mol(2)$
Giải hệ (1); (2) ta được:
$a=0,1; b=0,15$
Vậy, sau phản ứng, ta có:
$n_{Mg(NO_3)_2}=a=0,1\ mol ⇒C_M({Mg(NO_3)_2})=0,1:0,25=0,4M$
$n_{Ca(NO_3)_2}=b=0,15\ mol ⇒C_M({Mg(NO_3)_2})=0,15:0,25=0,6M$
