Đáp án:
PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
$m_{HCl}$ =18,25 (g)
$V_{H_{2}}$ =$n_{H_{2}}$ $. 22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 llít $
Giải thích các bước giải:
PTHH của phản ứng là:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Số mol của 16 g kẽm là:
$n_{Zn}$ = $m_{Zn}$ : $M_{Zn}$= $16 : 65 = 0,25 (mol)$
Theo bài ra ta có:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
1mol 2mol 1mol 1mol
0,25 mol 0,5 mol 0,25 mol 0,25 mol
Khối lượng axit clohiđric (HCl) đã dùng là:
$m_{HCl}$ = $n_{HCl}$ x $M_{HCl}$ $= 0,5 . (1+35,5)= 18,25 (g) $
Thể tích khí H2 thoát ra ( ở đktc) là:
$V_{H_{2}}$ =$n_{H_{2}}$ $. 22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 (lít) $