$\rm a)$ Ta có: $\rm n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\ (mol)$ và $\rm m_{Al+Zn}=17,3-5,4=11,9\ (gam)$
Phản ứng xảy ra:
$\rm\quad\quad\;\;\; 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\(mol)\;\;\;\;a\hspace{1,9cm}\to\hspace{1,8cm}1,5a$
$\rm\quad\quad\;\;\;Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\(mol)\;\;\;b\hspace{1,9cm}\to\hspace{1,8cm}b$
Theo đề bài ta có hệ phương trình:
$\begin{cases} \rm 27a+65b=11,9\\\rm 1,5a+b=0,4 \end{cases}$
Giải hệ phương trình ta được: $\rm a=0,2; b=0,1$
Vậy $\rm\%m_{Ag}=\dfrac{5,4}{17,3}=31,2\%$
$\rm\quad\;\;\%m_{Al}=\dfrac{0,2×27}{17,3}=31,2\%$
$\rm\quad\;\;\%m_{Zn}=100\%-(31,2×2)\%=37,6\%$
$\rm b)$ Từ phản ứng: $\rm n_{HCl}=2n_{H_2}=0,8\ (mol)$
$\rm ⇒m_{dd\ HCl}=\dfrac{0,8×36,5×115\%}{7,3\%}=460\ (gam)$