Đáp án:
`m_{Fe(NO_3)_2}=48,6(g)`
Giải thích các bước giải:
`n_{NO}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`
Vì sau phản ứng có kim loại dư
` \to` Muối `B` tạo thành là `Fe(NO_3)_2`
Đặt $\begin{cases} n_{Fe}=a(mol)\\n_{Fe_3O_4}=b(mol) \end{cases}$
`m_{X(pứ)}=56.a+232.b=18,5-1,46=17,04` `(1)`
Quá trình oxi hóa khử:
$Fe^{0} \to Fe^{+2}+2e$ $\\$ $3Fe^{\frac{+8}{3}}+2e \to 3Fe^{+2}$ $\\$ $N^{+5}+3e \to N^{+2}$
$\xrightarrow[]{\text{BT electron}}2.a=2.b+3.0,1$ `(2)`
Giải hệ pt `(1);(2) \to a=0,18;b=0,03`
Mà $\begin{cases} n_{Fe}=a=0,18(mol)\\n_{Fe_3O_4}=b=0,03(mol) \end{cases}$
$\xrightarrow[]{\text{BTNT Fe}}:n_{Fe(NO_3)_2}=0,18+0,03.3=0,27(mol)$
` \to m_{B}=m_{Fe(NO_3)_2}=0,27.180=48,6(g)`