Đáp án:
$ V_{dd\ NaOH}=0,7\ l$ hoặc $ V_{dd\ NaOH}=1,1\ l$
Giải thích các bước giải:
Ta có: $n_{Cl_2}= \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35\ mol$
Gọi số mol của $Zn;\ Fe$ lần lượt là a và b (mol)
Khi đó ta có: $\begin{cases} 65a+56b=18,6 \\ BT\ e: 2a+3b=2n_{Cl_2}=0,7 \end{cases} ⇔ \begin{cases} a=0,2 \\ b=0,1 \end{cases}$
+) Cho sản phẩm tác dụng với NaOH
$FeCl_3+3NaOH \to Fe(OH)_3+3NaCl$
$ZnCl_2+2NaOH \to Zn(OH)_2+2NaCl$
$Zn(OH)_2+2NaOH \to Na_2ZnO_2+2H_2O$
+) Kết tủa lớn nhất khi $Zn(OH)_2$ không bị hòa tan.
$⇒ n_{NaOH}=3n_{FeCl_3}+2n_{ZnCl_2}=3.0,1+2.0,2=0,7\ mol$
$ ⇒ V_{dd\ NaOH}= \dfrac{0,7}1=0,7\ l$
+) Kết tủa nhỏ nhất khi $Zn(OH)_2$ bị hòa tan hoàn toàn.
$ ⇒ n_{NaOH}=3n_{FeCl_3}+4n_{ZnCl_2}=3.0,1+4.0,2=1,1\ mol$
$ ⇒ V_{dd\ NaOH}= \dfrac{1,1}1=1,1\ l$