Đáp án:
\(\begin{array}{l}
{m_{Mg}} = 4,8g\\
C{\% _{MgS{O_4}}} = 13\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol\\
{n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
{m_{Mg}} = 0,2 \times 24 = 4,8g\\
{n_{MgS{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
{m_{MgS{O_4}}} = 0,2 \times 120 = 24g\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 180 + 4,8 - 0,2 \times 2 = 184,4g\\
C{\% _{MgS{O_4}}} = \dfrac{{24}}{{184,4}} \times 100\% = 13\%
\end{array}\)